Reacção que traduz a electrólise da água:
Corrente eléctrica
Água (l) -----------------------> Oxigénio(g) + Hidrogénio(g)
Para que ocorra uma reacção
química é necessário que:
- Os corpúsculos dos reagentes
colidam, entre si, com energia suficiente.
- Durante as colisões, há ruptura de
ligações químicas e formação de novas ligações.
- Os átomos reagrupam-se de maneira
diferente, originando novos corpúsculos, que podem ser:
- moléculas ( unidades estruturais
das substâncias moleculares);
-
iões ( unidades estruturais das substâncias iónicas.
Leitura do esquema químico de palavras que traduz a electrólise da
água:
A água, no estado líquido, por
acção da corrente eléctrica origina oxigénio, no estado gasoso, e hidrogénio,
no estado gasoso.
Foi o que pensaram os químicos e, por isso,
passaram a utilizar esquemas em que os reagentes e os produtos de reacção são
representados por fórmulas químicas. Esses esquemas, devidamente acertados, designam-se
por equações químicas.”
Regras para a escrita de equações químicas:
- Escrever o
esquema de palavras que traduz a reacção química;
- Escrever a(s)
fórmula(s) química(s) do(s) reagente(s) e produto(s) de reacção, bem como
o estado físico em que se encontram, dentro de parêntesis.
- Separar o(s) reagente(s) do(s) produto(s) de reacção por meio de uma seta que indica o sentido da reacção. À esquerda da seta escrever as fórmulas químicas dos reagentes e à direita, escrever as fórmulas químicas dos produtos de reacção. Os reagentes e os produtos da reacção separam-se, entre si, por meio do sinal mais.
Para proceder ao acerto de uma equação
química, começa-se por contar o número de átomos de cada elemento nos dois
membros da equação (reagentes e produtos). Se esse número não for igual, e como
não podemos alterar as fórmulas químicas das substâncias, resta-nos alterar o
número das moléculas dos reagentes e/ou produtos.
Corrente eléctrica
2 H2O (l) -----------------> 2 H2 (g) + O2(g)
Duas moléculas de água líquida originam uma
molécula de oxigénio gasoso e duas moléculas de hidrogénio gasoso, por acção da
corrente eléctrica.
Uma equação química indica-nos:
·
Os
reagentes e os produtos da reacção, através das suas fórmulas químicas;
·
O número
de partículas (átomos, moléculas ou iões) dos reagentes e dos produtos de
reacção;
·
As
proporções em que as substâncias se encontram a reagir;
·
A massa
dos reagentes e dos produtos da reacção.
- Observa atentamente a equação química:
2CO (g) + O2 (g) ------------> 2CO2 (g)
1.1.
Quantas moléculas de reagentes estão representadas?
E quantas de produtos?
Reagentes: 3 moléculas (2 moléculas de
monóxido de carbono e 1 molécula de oxigénio).
Produtos: 2 moléculas de dióxido de carbono.
1.2.
Quantos elementos químicos há na constituição dos
reagentes? E nos produtos de reacção? Quais são esses elementos?
Reagentes: 2 elementos
(oxigénio e carbono)
Produtos de reacção: 2 elementos (oxigénio e carbono)
1.3.
Conta os átomos de cada elemento representados nos
reagentes e nos produtos para completares o quadro e a frase que se segue:
|
Átomos
|
Reagentes
|
Produtos
|
|
Carbono
|
2
|
2
|
|
Oxigénio
|
4
|
4
|
Durante as reacções químicas há conservação do número de átomos.
2. Considera a equação química: N2 (g) + 3 H2 (g) -----------> 2 NH3 (g)
2.1. Classifica as afirmações seguintes
em Falsas (F) e Verdadeiras (V) e corrige as falsas.
A. Durante
a reacção química, o número de moléculas que reagem é igual ao número de
moléculas que se formam. Falsa – o
número de moléculas que reagem não é igual ao número de moléculas que se
formam.
B.
De acordo com a equação química representada, quando
reagem 4 moléculas de reagentes, formam-se 2 moléculas de produtos. Verdadeira
C.
Durante a reacção química, o número de átomos de azoto
é sempre o mesmo e o número de átomos de hidrogénio também. Verdadeira
3. Escreve
e acerta as equações químicas que representam simbolicamente as seguintes
reacções químicas:
3.1.
O sódio, quando sólido, reage com a água, líquida. Liberta-se hidrogénio e
forma-se hidróxido de sódio (NaOH), que permanece em solução aquosa.
2Na (s) + 2H2O (l) -----------> H2(g) + 2NaOH (aq)
3.2.
Na combustão do álcool etílico (C2H6O) no ar forma-se
vapor de água e dióxido de carbono que se libertam para a atmosfera.
C2H6O(l) + 3O2 (g) -----------> 2CO2 (g) + 3H2O(g)
3.3.
Quando o carbonato de magnésio sólido, se decompõe, obtém-se um sólido – o
óxido de magnésio – e um gás – o dióxido de carbono.
MgCO3(s) -------------> MgO(s) + CO2 (g)
3.4. O metal magnésio reage com o ácido sulfúrico (H2SO4)
em solução aquosa. Forma-se o gás hidrogénio e o sulfato de magnésio, que
permanece em solução.
Mg(s) + H2SO4(aq) ---------> MgSO4 ( aq) + H2(g)
(para
responderes a esta questão deverás consultar uma tabela de iões)
4. A
água oxigenada (H2O2) é vulgarmente utilizada na
desinfecção de ferimentos. Deve ser guardada em frascos escuros porque se
decompõe facilmente em água e oxigénio.
4.1.Qual
é o factor que desencadeia a reacção de decomposição?
O
factor que desencadeia a reacção de decomposição é a luz.
4.2.Escreve
a equação de palavras que traduz a decomposição da água oxigenada.
Água oxigenada (aq) --------> Água (l) + Oxigénio (g)
4.3.Escreve
e acerta a equação química correspondente à reacção que ocorre, explicando de
forma clara o teu raciocínio.
H2O2 (aq) ----------> H2O(l) + O2(g)
Para acertar a equação química é necessário
colocar os coeficientes estequiómetricos de tal modo que o número de átomos de
cada espécie química, envolvidos nos reagentes, seja o mesmo nos produtos da
reacção, para que se verifique a lei de Lavoisier.
2H2O2 (aq) ----------> 2 H2O(l) + O2(g)
5. Faz a leitura das seguintes
equações químicas:
5.1. 2SO2 (g) + O2 (g) ------------> 2SO3 (s)
Leitura: duas moléculas de dióxido de enxofre, no
estado gasoso, reagem com uma molécula de oxigénio, no estado gasoso,
originando duas moléculas de trióxido de enxofre, no estado sólido.
5.2. SO3 (s) + H2O (l) ------> H2SO4 (aq)
Leitura: uma molécula de trióxido de enxofre, no
estado sólido, reage com uma molécula de água, no estado líquido, originando uma
molécula de ácido sulfúrico, no estado aquoso.
5.3. C3H8 (g) + 5O2 (g) ---------> 3CO2 (g) + 4H2O (g)
(propano)
Leitura: uma molécula de propano, no estado gasoso,
reage com cinco moléculas de oxigénio, no estado gasoso, originando três
moléculas de dióxido de carbono, no estado gasoso, e quatro moléculas de água,
no estado gasoso.
6. Acerta as seguintes equações
químicas:
6.1. Zn (s) + HCl (l) --------> ZnCl2 (aq) + H2 (g)
6.2. C2H6O (l) + O2 (g) --------> CO2 (g) + H2O (g)
6.3. S8 (s) + O2 (g) -------> SO2 (g)
S8 (s) + 8O2 (g) -------> 8SO2 (g)
6.4. H2 (g) + F2 (g) ---------> HF (g)
6.5. C3H8 (g) + O2 (g) -----------> CO2 (g) + H2O (g)
6.6. P4 (s) + H2 (g) ------------> P4H10 (s)
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