Correção da parte do 7º ano

Correção dos exercícios de preparação para o teste intermédio- 7º ano

1. 1-C ; 2-B ; 3-G ; 4-E ; 5-F ; 6-A ; 7-H ; 8-D

2.1. O Sistema Solar ter-se-á formado há cerca de 5 mil milhões de anos, a partir de uma nuvem gigante de gases e poeiras interestelares, designada por Nebulosa Solar.

Todos os planetas que orbitam o Sol encontram-se aproximadamente no mesmo plano e movem-se á volta dele no mesmo sentido. Os planetas têm características diferentes devido às diferentes temperaturas que se verificaram na Nebulosa Solar.

2.2. Os planetas descrevem órbitas elíticas em torno do Sol. As linhas representam essas orbitas. O Sol não ocupa o centro geométrico da figura mas sim um dos seus focos.

2.3.1.Os planetas telúricos ou rochosos encontram-se mais próximos do Sol e ter-se-ão formado a partir da acumulação de gases.

2.3.2.Os planetas jovianos ou gasosos encontram-se mais afastados do Sol e ter-se-ão formado a partir da acumulação de gases.

2.4. Asteroides são objetos rochosos de forma irregular que orbitam em torno do Sol. A maioria dos asteroides do Sistema Solar encontra-se na Cintura de asteroides, situada entre Marte e Júpiter.

3. Um dos pensadores mais influentes da antiguidade foi Aristóteles, que viveu na antiga Grécia, no século IV a.C. Aristóteles, assim como outro filósofo chamado Ptolomeu, acreditavam no modelo geocêntrico. O modelo geocêntrico considerava que a Terra se encontrava imóvel no centro do Universo e que todos os objetos celestes giravam à sua volta. Nicolau Copérnico foi o primeiro a propor o modelo heliocêntrico mas este não teve grande impacto no seu tempo de vida. Foi Galileu Galilei quem veio a apoiar este modelo, ao fazer várias descobertas sobre o movimento dos planetas, com o auxílio do telescópio. No modelo heliocêntrico o Sol tem uma posição central no Sistema Solar, sendo orbitado pelos planetas, incluindo a Terra.

4. A-V ; B- F (prevaleceu cerca de 1500 anos) C- F ( foi Galileu )D-F ( Galileu foi um dos primeiros a utilizar o telescópio) ; E- V

5. unidade astronómica; ano-luz e parsec

6. unidade astronómica; a distância média da Terra ao Sol.

7. Significa dizer que a luz da estrela Pólux, para chegar à Terra, percorre uma distância correspondente a 35 anos, à velocidade da luz.

8.Se a distância da Terra ao Sol corresponde a uma unidade astronómica, então Júpiter está a 5UA.

9.      1UA = 150000000Km

        30,1 UA = X     x= 30,1 x 150000000 = 4,5 x 10 ⁹ Km    

10.A-V ; B-F; C- F ; D- V ; E- V

11. Tem maior valor na situação I. A força gravítica depende da massa e da distância entre os corpos, logo na situação I a distância é menor.

12. 1.A distância percorrida por um corpo corresponde ao comprimento da trajetória definida pelo corpo, no tempo.

12.2. 24h

12.3. rm = d/t    rm = 263 894 /24 = 10 995,6 Km

12.4. 1Km = 1000 m   ; 1h = 60 min x 60 s = 3600 s  , logo rm = 263 894 000 / 24x3600 = 3054,3 m/s

13. 1. Na Lua há mais dificuldade em caminhar porque a força da gravidade é menor.

13.2. II e IV

14.  A-dinamómetro ; forças   B- 3 N

15.1. O peso do corpo diminuiu porque ficou mais longe do centro de gravidade da Terra, logo a força de atração gravitacional é menor.

15.2. O peso aumentou porque a Terra é achatada nos polos, logo fica mais próximo do centro de gravidade da Terra.

 16. P = mg   g= 9,8 m/s²

             20,4 Kg ; 20,2 Kg  ; 98N ; 4,9 N

17. C

18. A-5 ; B-3 ; C- 1 ; D-2 ; E-4

19. A –F ; B- F ; C- V ; D – V ; E – F ; F –f

20. Úrano e Neptuno  ; Vénus ; Saturno ; Mercúrio e Vénus , Marte , Via Láctea ; Grupo Local

21.1. Mercúrio ;21.2. Júpiter ;21.3. 12 voltas

22. 1.B ;22.2. A

23. C, E e F

Preparação para o teste intermédio

Agrupamento de Escolas de Cascais

Escola E,B 2/3 Professor António Pereira Coutinho

Ficha de preparação para o teste intermédio 2012/2013

(continuação)

9º ano

1. Depois de leres alguns acontecimentos que marcaram o dia de aniversário do Rui, completa corretamente as frases finais.

No dia do seu aniversário, o Rui levantou-se cedo e saiu para passear de bicicleta com o seu avô e prometeu que não o ultrapassava. Manteve--se sempre ao seu lado. O carteiro passou a grande velocidade na sua moto, acenou-lhes e lá desapareceu pelas ruas da aldeia. O Rui e o avô pararam à sombra de uma árvore e contemplaram as águas límpidas de um pequeno rio que ali passava. De tarde foram dar um passeio de comboio com o Zé, o seu irmão mais novo. Na estação e já dentro do comboio, o Rui e o seu avô sentaram-se frente a frente, enquanto o pequeno Zé corria de um lado para o outro. Enquanto aguardavam pela sua partida, o comboio Alfa passou sem parar pela estação onde eles se encontravam.

Ao fim da tarde, os pais do Rui fizeram-lhe uma pequena festa e convidaram os seus amigos. Quando a noite caiu, o aniversariante foi dormir mas não sem antes contemplar a Lua por breves instantes, como era habitual.

Completa agora os espaços vazios (resposta na tua folha de teste):

Quando passeavam de bicicleta, o Rui estava em _______(A)________em relação ao avô e ambos estavam em ______(B)______ em relação ao carteiro.

Enquanto o Rui e o avô contemplavam as águas do rio, estas estavam em________(C)________  em relação a eles.

Durante o tempo que aguardaram na estação de comboios, o Rui estava em _________(D)_______em relação ao avô e o Zé estava em _________(E)_________relativamente ao irmão. Relativamente à Lua, o Rui estava em _________(F)___________ .

2. Analisa a figura. As trajetórias do carro e da bailarina estão assinaladas por uma linha. 

a) Classifica o movimento de cada corpo relativamente ao tipo de trajetória.

b) Traça, em cada uma das situações, o vetor velocidade nos pontos A, B, C e D. Supõe que o valor marcado no velocímetro do carro é cada vez maior e que a velocidade da bailarina nos dois pontos marcados tem o mesmo valor.

3. Considera-se que um automobilista se desloca entre Viana do Castelo e Castelo Branco. O esquema indica o trajeto feito pelo automobilista. O automobilista quando saiu de Viana colocou o conta-quilómetros a zero; quando chegou a Castelo Branco verificou que o conta-quilómetros marcava 320 km. A distância em linha reta entre as duas cidades é de 280 km.

O tempo que ele demorou a percorrer o trajeto foi de 4 horas.

a)Representa no esquema ao lado o vetor deslocamento. Carateriza o vetor representado.

b)Indica qual das grandezas, distância percorrida ou deslocamento, tem maior valor. Justifica.

c)Calcula a rapidez média deste movimento e apresenta o seu valor nas unidades do SI.

4.Considera o gráfico distância vs tempo, relativo ao movimento de um motociclista ao longo de uma estrada retilínea.

a) Em que intervalo de tempo o móvel esteve parado? Justifica a tua resposta.

b) Qual a distância percorrida pelo motociclista ao longo de todo o movimento? E o deslocamento? Justifica a tua resposta.

c) Em qual(ais) intervalo(s) ou instante o móvel:

c1)Se desloca no sentido positivo da trajetória?

c2) Se desloca no sentido negativo da trajetória?

c3)Inverte o sentido de marcha? Justifica a tua resposta.

d)Calcula a rapidez média do corpo no intervalo [2; 3]h. Apresenta o resultado em Km/h.

 e) Qual a aceleração média do móvel no instante [5;6] h? Justifica a tua resposta.

5. O gráfico seguinte representa a variação do valor da velocidade, em função do tempo, de dois corpos, A e B, que se deslocam com movimento retilíneo.

5.1. Classifica as afirmações seguintes em verdadeiras (V) ou falsas (F):

        A-   O corpo A está animado de movimento uniformemente retardado.

        B-   Os corpos A e B encontram-se no instante t = 5 s.

        C-   No intervalo [0;5[ s, o valor da velocidade de A é superior ao de B.

    D- No instante t = 5 s, os dois corpos têm a mesma aceleração.

5.2. Justifica a tua escolha nas alíneas B e C.

6. Considera um corpo que se move numa trajetória rectilínea, com o movimento representado no gráfico velocidade vs tempo a seguir.

6.1.Qual a distância percorrida pelo corpo durante todo o seu movimento? Apresenta os cálculos que efetuares.

6.2.Calcula o valor da aceleração média no intervalo [20; 40] s.

6.3.Classifica, justificando, o movimento do corpo nos intervalos:

6.3.1- [10; 20] s

6.3.2- [20; 30] s

6.3.3- [40; 70] s

6.4.Constrói o gráfico aceleração vs. tempo de todo o movimento do móvel.

                                                                                    

7.  Preenche os espaços vazios que se seguem de forma a obteres frases cientificamente corretas:

A.   A força é a causa capaz de alterar o estado de _______________ ou repouso de um corpo.

B.   As forças são medidas utilizando um aparelho chamado _________________.

C.   A unidade de força no sistema internacional é o ___________ representada pela letra N.

8.Os vetores abaixo representados, assinalam forças com:  

A.   a mesma direção	B. a mesma intensidade.
C.   o mesmo ponto de aplicação.	D. a mesma intensidade e o mesmo sentido.

Ficha de preparação para o teste intermédio

Agrupamento de Escolas de Cascais

Escola E,B 2/3 Professor António Pereira Coutinho

Ficha de preparação para o teste intermédio 2012/2013 (continuação)

8º Ano

24. Tem em consideração as transformações químicas A e B e, em seguida, responde às questões que te são colocadas:

A – Butano (g) + Oxigénio (g)    ------>         Dióxido de carbono(g) + Água(g)

B – Óxido vermelho de mercúrio(s) ---->      Mercúrio (l) + Oxigénio(g)

24.1. Indica os reagentes e os produtos da reacção para cada uma das transformações químicas.

24.2.Qual o significado das letras colocadas dentro de parêntesis?

24.3.Alguma das transformações referidas é uma combustão? Justifica, e indica o combustível e o comburente.

24.4.Faz a leitura do esquema A.

25.  Com o objectivo de determinar o carácter químico de três soluções, A, B e C:

1 – Colocou-se uma amostra de cada uma das soluções em três tubos de ensaio e adicionaram-se três gotas de fenolftaleína a cada um dos tubos.

2 – Colocou-se uma amostra de cada uma das soluções noutros três tubos de ensaio e adicionou-se três gotas de tintura azul de tornesol a cada um dos tubos. Com base na figura:

25.1. Indica, justificando, o carácter químico das três soluções, A, B e C.

25.2. Seria possível identificar o carácter químico das três soluções utilizando apenas a fenolftaleína? Justifique.

26.   Na tabela, encontram-se indicados os valores do pH (a 25ºC) de várias soluções. Analisa-a, e responde às questões.

Solução	A	B	C	D	E	F	G	H	I
pH	2	14	7,5	6	11	4	9	5	7

26.1. Indica:

         26.1.1 – As soluções ácidas por ordem crescente de acidez.

         26.1.2 – As soluções básicas por ordem decrescente de basicidade.

26.2. Refere três propriedades das soluções ácidas e três das soluções básicas.

27. Quando somos picados pelas abelhas, é introduzido na pele um líquido com características ácidas. Para aliviar a dor, pode utilizar-se o carbonato de zinco.

      Por sua vez, quando somos picados por vespas, é introduzido na pele um líquido com características básicas. Neste caso, pode ser usado o vinagre para aliviar a dor.

27.1. Qual é o carácter químico (ácido, básico ou neutro) da solução de carbonato de zinco? Justifica.

27.2. Porque é que a picada de vespa não pode ser tratada com a solução de carbonato de zinco?

28. Das reacções que se seguem, indica, justificando, as que traduzem reacções de precipitação, e em cada reacção anteriormente seleccionada, indica o nome do precipitado.

A – Nitrato de chumbo(aq)+Iodeto de potássio(aq) -->   Iodeto de chumbo(s) + Nitrato de potássio(aq).

B – Ácido clorídrico(aq) + Zinco(s) -->     Cloreto de zinco (aq) + Hidrogénio(g)

C – Nitrato de cálcio(aq) + Carbonato de sódio(aq)  -->     Carbonato de cálcio(s) + Nitrato de sódio(aq)

  D – Cloreto de sódio(aq) + Nitrato de prata(aq) -->     Cloreto de prata(s) + Nitrato de sódio(aq)

29. Quando misturas as soluções aquosas de cromato de potássio e de nitrato de prata, obténs um precipitado de cromato de prata. Forma-se também uma solução aquosa de nitrato de potássio.

29.1. Qual é o tipo de reacção química?

29.2. Escreve o esquema que traduz a reacção química.

30. Considera a seguinte reacção química, que ocorre em sistema fechado:

         A – Ácido clorídrico (aq) + Magnésio (s)   -->   Cloreto de magnésio(aq) + Hidrogénio (g)

       30.1. Indica os reagentes e os produtos da reacção da transformação química apresentada.

       30.2. Completa a seguinte tabela de acordo com a Lei de Lavoisier.

Ácido clorídrico	Magnésio	Cloreto de magnésio	Hidrogénio
20g	?	25g	35g

      30.3.Enuncia a Lei de Lavoisier.

      31. Considera as situações apresentadas de A a E.

A – Os alimentos conservam-se muito mais tempo no Inverno do que no Verão.          

B-

C- 

D – O ácido clorídrico reage mais rapidamente com uma fita de magnésio do que com uma fita de zinco.

E – Os pickles conservam-se em vinagre.

31.1. Identifica, para as diferentes situações de A a E, o factor que influencia a velocidade da reacção química na reacção em causa.

31.2. Justifica o ocorrido nas situações A e B.

33. Quando um pequeno cristal de permanganato de potássio se dissolve em água, obtém-se, ao fim de pouco tempo, uma mistura homogénea, ou solução, de cor violeta.

33.1. Este facto prova que:

     A – A matéria é contínua/ descontínua.

     B – Os corpúsculos constituintes da matéria estão em constante repouso/movimento.

     C – Entre os corpúsculos há/ não há espaços vazios.

   33.2. Se aumentássemos a temperatura da água, a mistura ficaria homogénea mais ou menos depressa? Justifica com base na Teoria Cinético - Corpuscular da Matéria.

       33.3. Se aumentássemos a temperatura da água, a mistura ficaria homogénea mais ou menos depressa? Justifica com base na Teoria Cinético - Corpuscular da Matéria.

34. Conforme o modo de agregação dos corpúsculos, assim a matéria se encontra em diferentes estados físicos. Quando ocorre a passagem de um estado físico para outro, diz-se que ocorre uma mudança de estado físico.

               Estado sólido             Estado líquido         Estado gasoso

          

A temperatura aumenta/diminui

     34.1. Atribui a cada letra, a mudança de estado físico correspondente, e risca, na frase indicada abaixo da seta, o termo que não interessa.

  35. Uma amostra de gás encerrada num balão de vidro indeformável, foi aquecida. Relativamente a essa amostra de gás, selecciona a afirmação correcta.

A – O volume diminui e a pressão diminui.

B – O volume mantém-se e a pressão aumenta.

C – A temperatura aumenta e a pressão diminui.                                     

D – A temperatura aumenta e o volume aumenta.

  36. Considera um recipiente fechado, constituído por um êmbolo, com um certo volume de gás. Completa as frases utilizando as palavras a seguir apresentadas.

aumenta

volume

diminui

pressão

expande-se

maior

constante

A – Quando se comprime o gás com o êmbolo, o ______ diminui e a pressão do gás ________. Quando se deixa de exercer pressão sobre o êmbolo, o gás _______ e passa a ocupar um volume ________ e a pressão do gás _________.

B – Há uma relação entre a ___________ e o volume de um gás, a temperatura __________.

37.  Completa as frases utilizando as palavras a seguir apresentadas.

neutros

protões

matéria

neutrões

negativa

partículas

electrões

positiva

núcleo

a)      Os átomos são pequeníssimas __________ constituintes da ___________ e são electricamente ___________.

b)     Os átomos são constituídos por uma pequena zona central chamada de __________, onde existem os __________ e os ___________, e pelos ____________ que se movimentam com grande velocidade à volta deste.

c)      Os protões têm carga eléctrica __________, os electrões têm carga eléctrica _________ e os neutrões são electricamente ___________.

38.  Observa os diagramas A, B, C, D e E que representam diferentes porções de matéria. Indica, justificando, qual ou quais representam substâncias elementares, substâncias compostas ou misturas de substâncias.

39. Completa correctamente a tabela seguinte.

Representação simbólica	Significado da representação
5 H
	~ 4 átomos de carbono
3 O
	1 átomo de enxofre
Cl

40. Considera a fórmula química seguinte:

CO₂

Descreve a composição qualitativa e quantitativa da molécula apresentada e indica qual o nome da substância que ela representa.

41.  Considera o diagrama apresentado,

no qual a bola escura representa um átomo de hidrogénio e a esfera branca representa um átomo de Oxigénio.

41.1. Indica quantas moléculas estão representadas neste diagrama.

41.2. Indica quantos tipos de átomos constituem estas moléculas.

41.3. Indica quantos átomos há em cada molécula.

41.4. Indica a fórmula química que pode representar uma molécula desta substância.

42. Classifica em Verdadeiras (V) ou Falsas (F) as afirmações que se seguem, corrigindo as falsas.

1. Um ião é uma partícula electricamente neutra.
2. Um catião monoatómico resulta de um átomo ter ganho electrões.
3. Um ião poliatómico resulta de um agregado de átomos ligados quimicamente entre si terem perdido ou ganho electrões.
4. Um anião poliatómico tem carga eléctrica positiva.
5. Os aniões monoatómicos possuem mais electrões do que os átomos de onde provêm.

43.  Completa o quadro 1, escrevendo o nome e as fórmulas químicas das substâncias nele referidas a partir do conhecimento da representação simbólica dos respectivos iões.

Iões Positivos	Iões Negativos	Nome da Substância	Fórmula Química
Ião magnésio – Mg2+	Ião cloreto – Cl-
Ião sódio – Na+	Ião sulfato – SO42-
Ião alumínio – Al3+	Ião fosfato – PO43-
Ião potássio – K+	Ião sulfureto – S2-
Ião cálcio – Ca2+	Ião nitrato – NO3-

Quadro 1

44 Considera o ião óxido O^2-.

a.         Trata-se de um anião ou de um catião? Justifica.

b.         Diz se neste ião há excesso ou deficiência de electrões e em que quantidade.

45. Considera o ião carbonato CO₃^2-.

45.1. Indica o nome dos elementos que constituem este ião.

45.2. Indica quantos átomos originaram este ião.

45.3. Indica quantos electrões existem em excesso neste ião.

46. Escreve as equações químicas que traduzem as transformações químicas seguintes.

46.1. O gás metano (CH₄) reage com o oxigénio (diatómico) gasoso originando dióxido de carbono gasoso e vapor de água.

46.2. O fósforo (P₄) sólido reage com o gás cloro (diatómico) originando tricloreto de fósforo (PCl₃), no estado sólido.

47. Indica, justificando, se a transformação química representada corresponde ou não a uma equação química.

Li (s) + O₂ (g)  --->  Li₂O (s)                           

48. Acerta os seguintes esquemas químicos:

A-       Na (s) +   O₂ (g) --->  Na₂O (s)

B-       SO₂ (g) + O₂ (g) ---> SO₃ (s)

C-       Zn (s) +   HCl (aq) --->  ZnCl₂ (aq) +   H₂ (g)  

a.       Faz a leitura da equação química B.

49. Considera a onda da figura1. Indica, pela respectiva letra:

a) um ponto correspondente a uma crista - ____.

b) um ponto que passa pela posição de equilíbrio - ___.

c) um ponto que corresponde à amplitude máxima - ___.

d) dois pontos na mesma fase de vibração - ___.

      e) dois pontos separados de um comprimento de onda - ___.

50.Completa correctamente as frases que se seguem.

A – A intensidade do som permite distinguir sons _________ de sons ________.

B – A intensidade do som relaciona-se com a ___________ das ondas sonoras.

C – Quanto mais fraco é um som, _________ é a __________ das ondas sonoras.

D – A altura do som permite distinguir sons __________ de sons __________.

E – A altura do som relaciona-se com a ____________ das ondas sonoras.

F – Quanto mais alto é um som, __________ é a __________ das ondas sonoras.

51.  Observa as ondas sonoras A, B, C e D que se propagam no mesmo meio (fig.2).

51.1.Indica a onda que tem:

a) menor frequência - ___

b) menor comprimento de onda - ___

c)  menor amplitude - ____

51.2. Indica qual das ondas representa:

a) o som menos agudo - ___

b) o som menos grave - ___

52.  Estabelece a correspondência correcta entre as colunas I e II.

Coluna I	Coluna II
Ouvido médio	Faz chegar a mensagem sonora ao cérebro através do nervo auditivo, sob a forma de impulsos nervosos.
Ouvido interno	Capta o som e encaminha-o até à membrana do tímpano
Ouvido externo	As vibrações do tímpano são amplificadas

53. Classifica as afirmações seguintes em Verdadeiras (V) ou Falsas (F), corrigindo as falsas.

A – O decibel (dB) é uma unidade de nível sonoro.

B – O sonómetro é o aparelho que mede a intensidade do som.

C – O limiar da dor corresponde ao nível sonoro mínimo que o ouvido humano detecta.

D – O som necessita de um meio material elástico para se propagar.

E – O valor da velocidade de propagação do som nos meios sólidos é, em geral, menor do que nos meios líquidos.

54. Num dia de trovoada, a Maria ouviu o trovão 7 segundos após ter visto o relâmpago. Calcula a que distância se encontrava a Maria do local onde se deu a trovoada, considerando que, o valor da velocidade de propagação do som no ar é 340 m/s, nas condições referidas.