9º ANO - Revisões Química

Constituição do átomo:

O átomo é a mais pequena partícula de matéria, que ainda mantém as características dessa matéria.

O átomo é constituído por três partículas fundamentais: protões, neutrões e electrões.

              

 Modelo atómico actual - modelo da nuvem electrónica.

Nuvem electrónica

Núcleo

* O átomo é uma partícula electricamente neutra, pois o número de protões é igual ao número de electrões.

Os electrões distribuem-se em volta do núcleo, por camadas, às quais correspondem valores de energia bem quantificados para os electrões. A essas camadas podemos chamar níveis de energia.

Distribuição electrónica:

Os electrões distribuem-se por níveis de energia ou camadas, de acordo com as seguintes regras:

2n2 electrões

Regra 1- cada camada ou nível de energia, só pode conter um número               máximo de electrões.

Só cabem                            , onde n representa o nível de energia.

Nível	Nº máximo de electrões   por nível de energia	Designação da camada
n= 1	2n2 = 2x12  = 2e-	Camada K
n= 2	2n2 = 2x22  = 8e-	Camada L
n= 3	2n2 = 2x32  = 18e-	Camada M
n= 4	2n2 = 2x42  = 32e-	Camada N
(.....)	(……)	(……)

                  

Regra 2: O átomo é mais estável, quando tem 8 electrões na última camada ou 2 electrões se essa camada for a primeira.

-Os electrões que ocupam o último nível de energia designam-se por electrões de valência.

Distribuição electrónica para os vários átomos:

Princípio da Energia mínima: os electrões no átomo, distribuem-se preferencialmente pelos níveis de menor energia (+ próximos do núcleo) e só depois destes estarem totalmente preenchidos, passam para níveis de energia superiores.

Quando os electrões estão distribuídos desta forma, diz-se que o átomo se encontra no estado fundamental.

- Se o átomo receber energia do exterior, os electrões de valência (última camada a ser preenchida) passam para níveis de energia superiores. Nesse estado, diz-se que átomo está no estado excitado.

Número atómico e número de massa:

 Exemplo:

              

Formação de iões:

Iões são partículas que resultam do facto de os átomos captarem ou perderem electrões, por uma questão de estabilidade.

 Quando os átomos ganham electrões, transformam-se em iões negativos (aniões).

Se os átomos perderem electrões, transformam-se e iões positivos (catiões).

Na formação de iões, os electrões que entram ou saem do átomo, são normalmente os da camada de valência.

Exemplos:

  

  Isótopos:

Isótopos são átomos que possuem o mesmo número atómico, mas diferente número de massa.

Exemplo:

Isótopos do Hidrogénio:

                                                        

Massa atómica relativa:

Como a massa dos átomos é muito pequena, os químicos resolveram estabelecer antes uma comparação com a massa dos átomos de hidrogénio.

Assim, a massa do átomo de Hidrogénio passou a ser a massa padrão que serve como termo de comparação dos átomos dos outros elementos.

- A massa atómica relativa, apenas estabelece uma ordem de grandeza, relativamente à massa padrão. Por isso, não tem unidades.

  

Calcula-se a massa molecular relativa (M_r) das substâncias, atendendo às massas atómicas relativas dos elementos que constituem essas substâncias.

Exemplo:

Calcular massa molecular relativa da água: