Sistema aberto:
Há trocas de energia e de matéria com o exterior.
Sistema fechado:
Teoria das colisões
Sendo assim, quando aumentamos a temperatura a um corpo no
estado sólido, este passa ao estado líquido
( fusão )e deste pode passar ao estado gasoso ( vaporização).
Só há trocas de energia com o exterior.
Sistema isolado:
Não há trocas de matéria nem de energia com o exterior.
Lei de Lavoisier (ou lei da conservação da massa)
“Numa
Reação Química, em que não ocorra transferência de matéria para o exterior
(sistema fechado), a massa total das substâncias do sistema reacional mantém-se
constante, isto é, a massa total dos reagentes que se transformam é igual à
massa total dos produtos da reação que se formam”.
"Lavoisier foi um importante Químico francês do século XVIII, que observou em todas as reações químicas por ele realizadas que a massa não variava. Esta observação foi confirmada ao longo dos tempos, não se verificando qualquer exceção. É ele o autor da célebre frase: “Na Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma”. Dai que à lei da conservação da massa podemos chamar também de Lei de Lavoisier, em homenagem ao químico Lavoisier.
"Lavoisier foi um importante Químico francês do século XVIII, que observou em todas as reações químicas por ele realizadas que a massa não variava. Esta observação foi confirmada ao longo dos tempos, não se verificando qualquer exceção. É ele o autor da célebre frase: “Na Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma”. Dai que à lei da conservação da massa podemos chamar também de Lei de Lavoisier, em homenagem ao químico Lavoisier.
Velocidade da reações quimicas
Quando pensamos
em algumas das muitas reações que ocorrem à nossa volta, facilmente nos damos
conta que umas são mais lentas, outras ocorrem mais rapidamente e há outras tão
rápidas que são mesmo explosivas.
A
velocidade de uma reação química está relacionada com a rapidez com que os reagentes dão origem
aos produtos de reação.
Ø Se
os reagentes demoram pouco tempo a originar os produtos, diz-se que a reação é
rápida.
Ø Se
os reagentes demoram muito tempo a originar os produtos, diz-se que a reação é
lenta.
Para que uma reação química aconteça, os choques entre as partículas dos
reagentes têm de ser eficazes (com energia suficiente e orientação adequada),
de modo a resultar a separação das partículas dos reagentes, de forma a que
estes se liguem de novo, mas de outra forma, estabelecendo novas ligações,
formando assim os produtos de reação. Quanto maior for o número de colisões (choques) eficazes entre as partículas de reagentes por unidade de tempo, maior será a velocidade da reação.
Fatores que afetam a velocidade das reações:
1º temperatura
Quando fornecemos energia ao sistema, a
agitação das partículas dos reagentes aumenta. O número de choques é maior,
aumentando, por isso, a probabilidade de ocorrer maior número de choques
eficazes (com energia suficiente e orientação adequada) entre as partículas do
sistema reacional dando origem aos produtos de reação. Logo, a velocidade da
reação química aumenta.
2º estado de divisão do reagente sólido
Quando partimos o reagente sólido em
pedaços mais pequenos, estamos a aumentar a superfície de contacto do sólido
com o outro reagente, logo a probabilidade de ocorrer maior número de colisões
eficazes entre o sólido e as partículas
dos outros reagentes é maior. Daí que a velocidade da reação química aumente.
3º concentração dos reagentes
Quando utilizamos uma solução mais
concentrada, maior é a quantidade de partículas dos reagentes que está em jogo,
num mesmo volume, logo a probabilidade de ocorrerem choques eficazes entre as
partículas do sistema reacional dando origem aos produtos de reação é muito
grande. Daí que a velocidade da reação química aumente.
4º adição de catalisadores/inibidores
- Quando aumentam a velocidade da reação química, chamam-se catalisadores positivos.
- Quando diminuem a velocidade da reação química, chamam-se inibidores ou catalisadores negativos.
Ambos os catalisadores não funcionam como
reagentes, pois não são consumidos durante a reação química.
Os catalisadores positivos enfraquecem as
ligações entre os reagentes, baixando a energia necessária para a quebra das
ligações. Assim faz aumentar o número de choques eficazes, aumentando a
velocidade da reação.
A presença de um catalisador negativo faz
aumentar a energia necessária para o choque ser eficaz. Neste caso, o número de
choques eficazes diminui, diminuindo a velocidade da reação.
Estados
físicos da matéria e agregação dos corpúsculos
Aos nossos olhos…
|
Organização dos corpúsculos
|
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Estado Sólido
|
- Forma constante
- Volume constante
- Difícil de comprimir
|
. Pequena agitação dos corpúsculos
(vibram apenas em torno de posições fixas);
. Os corpúsculos encontram-se muito
próximos e ordenados;
. Forças de ligação muito intensas
entre os corpúsculos;
|
Estado L
|
- Forma variável (a do recipiente)
- Volume
constante
- Praticamente
Incompressível
|
- Os Corpúsculos
encontram-se mais afastados do que nos sólidos;
- Forças
de ligação menos intensas do que nos sólidos;
- Maior
liberdade de movimentos
|
- Forma
Variável ( a do recipiente)
- Volume
variável
-Facilmente
compressível
|
-
Corpúsculos muito afastados uns dos outros
-Forças
de ligação muito fracas
-Total
liberdade de movimentos
|
Quando
se aumenta a temperatura de um corpo, a agitação dos seus corpúsculos aumenta.
As
forças de ligação diminuem, passando os corpúsculos a moverem-se com mais
liberdade.
Quando se diminui a
temperatura de um corpo, a agitação dos seus corpúsculos diminui.
Assim sendo, as forças
de ligação aumentam, passando os corpúsculos a terem menor liberdade de
movimentos.
Sendo assim, quando diminuímos a temperatura a um corpo no
estado gasoso, este passa ao estado líquido ( condensação)e deste pode
passar ao estado sólido( solidificação).
Podemos também
aumentar a temperatura de um corpo no estado sólido de forma a que passe
directamente ao estado gasoso ( sublimação). Do mesmo modo, podemos
diminuir a temperatura de um corpo no estado gasoso de forma a que passe directamente
ao estado sólido ( sublimação).