9ºANO

Movimento Rectilíneo Uniformemente Variado

Gráficos velocidade-tempo

O espaço percorrido calcula - se através da área do triângulo limitado pelo gráfico:

m.r.u.r (movimento retilíneo uniformemente retardado)

Nota: A área de um triangulo calcula-se através da expressão:

                              A = (base x altura) / 2

m.r.u.a (movimento retilíneo uniformemente acelerado)

 Aceleração

Aceleração média: é uma grandeza vectorial que nos indica como varia a velocidade num determinado intervalo de tempo. Em qualquer movimento rectilíneo, o valor da aceleração média calcula - se pela expressão:

8º ANO

Reações de precipitação

Uma solução é uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias.

A solubilidade é a quantidade máxima de soluto que é possível dissolver numa certa quantidade de solvente, a uma dada temperatura.   

Reacções de precipitação: Caracterizam-se pela formação de um precipitado – sólido pouco solúvel – obtido a partir de reagentes que se encontram dissolvidos.

 

ex:

  nitrato de chumbo (aq) + iodeto de potássio (aq) --> iodeto de chumbo (s) + nitrato de potássio (aq)

 cloreto de sódio (aq) + nitrato de prata (aq)  --> cloreto de prata (s) + nitrato de sódio (aq)

 hidróxido de sódio (aq) + sulfato de cobre (aq) -->  hidróxido de cobre (s) + sulfato de sódio (aq)

 

8º ANO

Reações de ácido-base

Grande parte das substâncias que nos rodeiam dissolve-se bem na água. Há substâncias que, dissolvidas em água, originam soluções ácidas, outrasoriginam soluções básicas e outras ainda, não alteram o carácter químico da água - originam soluções neutras.

Uma reação ácido-base é uma reação química que ocorre entre uma solução ácida e uma  solução básica, na qual se forma um sal e água.

Quando se põe em contacto uma solução ácida com uma solução básica, ocorre sempre uma reação química. É assim que se consegue alterar a acidez ou a basicidade de um asolução. A acidez de uma solução diminui quando se lhe adiciona uma solução básica, a basicidade de uma solução diminui quando se lhe adiciona uma solução ácida, alterando o pH.

As reações de ácido-base também podem, por vezes, ser chamadas reações de neutralização, quando o sal que se forma é neutro. O nome do sal que se forma deriva do ácido e da base que o originam.

 

 

Ácido clorídrico + Hidróxido de potássio ---->  Cloreto de potássio + Água

Ácido sulfúrico + Hidróxido de magnésio -----> Sulfato de magnésio + Água

 

A importância das reacções de ácido-base

As reacções ácido-base são reacções importantes pelas suas aplicações. A eliminação dos ácidos produzidos pelos restos dos alimentos que se alojam nos dentes é conseguida com pastas dentífricas que têm propriedades básicas. Várias preparações farmacêuticas de antiácidos incluem as bases hidróxido de magnésio e hidróxido de alumínio para diminuir o excesso de acidez do estômago (azia).

A aplicação deste conhecimento faz-se na correcção do pH do solo. Na Europa do Norte, as florestas são por vezes pulverizadas com cal para neutralizar a acidez do solo provocada pelas chuvas ácidas.

 

 

 

8º ANO

Reações de combustão

Combustão ou queima é uma reação química exotérmica entre uma substância (o combustível) e um gás (o comburente), geralmente o oxigénio, para liberar calor e luz. O combustível é a substância que arde, enquanto o comburente é a substância que alimenta a combustão. Durante a reação de combustão são formados diversos produtos resultantes da combinação dos reagentes.

Os processos de combustão são responsáveis pela produção de cerca de 85 % da energia do mundo.

 

ex:

 

butano (g) + oxigénio (g) ----> dióxido de carbono (g) + água (g)

 

butano --- combustível

oxigénio --- comburente

 

 

8º ANO

Escala de pH
 

É uma escala de valores que serve para determinar o grau de acidez ou de basicidade de uma dada substância. Varia entre o valor mínimo 0 (acidez máxima) e o máximo 14 (acidez mínima ou basicidade máxima), sendo o valor médio, o sete, correspondente a soluções neutras. Para valores superiores a 7 as soluções são consideradas básicas, e para valores inferiores a 7, serão ácidas.

A 25 ºC uma solução neutra tem um valor de pH = 7.

O pH pode ser determinado pela adição de um indicador de pH na solução em análise. A cor do indicador varia conforme o pH da solução. Indicadores comuns são a solução alcoólica de fenolftaleína, o azul de tornesol ou o indicador universal, entre outros.

 

A fenolftaleína é um bom indicador para soluções básicas, uma vez que, quando adicionada a estas soluções adquire a cor carmim. No entanto, não altera o seu aspecto transparente e incolor, perante soluções ácidas ou neutras, pelo que não permite determinar o carácter químico destas.

 

O azul de tornesol é um indicador que serve para indicar se uma solução é nitidamente ácida (quando ele fica vermelho), mas não altera o seu aspecto azul perante soluções básicas ou neutras.

 

O indicador universal é uma mistura de indicadores de pH, normalmente em solução ou secos em tiras de papel absorvente, que apresentam distintas cores para cada pH de 1 a 14. Tabelas com cores padrões do produto para os pH medidos são fornecidos com as tiras, para que se possa determinar o valor de pH, por comparação da tabela com a cor obtida na tira embebida na solução a analisar.

 

 

8º ANO

REAÇÕES ENDOTÉRMICAS

 

Uma reação endotérmica é uma reação química na qual a energia dos produtos é maior que a dos reagentes, ou seja, ela ocorre com absorção de energia na forma de calor.  A energia final dos produtos maior que a energia inicial dos reagentes. Desta forma a variação de energia é positiva.

 

 

 

 

REAÇÕES EXOTÉRMICAS

 

 

Uma reação exotérmica é uma reação química cuja energia é transferida do interior para o exterior, aquecendo o ambiente. Um exemplo disso é a reação de queima de produtos inflamáveis, como o àlcool ou a gasolina, que produzem muita energia. A energia final dos produtos é menor que a energia inicial dos reagentes. Disso se conclui que a variação de energia é negativa.

 

8º Ano

Objetivos para o 1º teste do 8º ano

1. Distinguir entre transformações físicas e transformações químicas.
2. Conhecer os fatores que podem desencadear uma reação química.
3. Saber representar uma reação química através de uma equação de palavras.
4. Identificar numa reação, os reagentes e os produtos dessa reação.
5. Saber fazer a leitura de uma equação química.
6. Distinguir reações endotérmicas e reações exotérmicas através dos respetivos diagramas de energia.
7. Saber o que é uma reação de combustão e identificar o combustível e o comburente.
8. Conhecer a escala de pH.
9. Distinguir soluções ácidas, básicas e neutras.
10. Saber o que são e para que servem os indicadores ácido-base.
11. Conhecer o comportamento da solução alcoólica de fenolftaleína, da tintura azul de tornesol e do indicador universal, perante soluções com caráter quimico ácido, ou básico.
12. Saber o que são reações de ácido-base e quais os produtos destas reações.
13. Saber indicar por ordem crescente ou decrescente de acidez ou de basicidade, um conjunto de soluções.
14. Saber identificar reações de precipitação.