8º Ano

Símbolos Químicos

Foi Berzelius (1779 – 1848), químico sueco, quem introduziu a notação simbólica moderna em química, fazendo representar cada tipo de átomo por um símbolo próprio, a primeira letra (maiúscula) do seu nome em latim, grego ou em inglês.

O símbolo químico é a representação simbólica de um elemento químico.

Por exemplo:

       Hidrogénio                                            Potássio

Símbolo químico: H                                             Símbolo químico: K

Origem grega: Hydro genes                                Origem latim: Kalium

Mas como se poderiam distinguir simbolicamente dois ou mais elementos químicos cujos nomes começassem pela mesma letra do alfabeto, como por exemplo, o carbono e cálcio?

Para este caso convencionou-se que deveria ser acrescentada à letra maiúscula uma segunda letra, esta minúscula, também pertencente ao seu nome . Assim, todos os símbolos seriam diferentes.

        Carbono( carbo)                                               Cálcio ( calx)

Símbolo químico: C                                           Símbolo químico: Ca

O símbolo químico de um elemento representa:

-            Esse elemento (análise qualitativa).

-            Um átomo desse elemento (análise quantitativa).

Quando se pretende representar mais do que um átomo de um dado elemento (não ligado quimicamente) deve-se indicar, antes do símbolo químico e ao mesmo nível, o número de átomos desse elemento.

Por exemplo:

2 H – representa dois átomos do elemento hidrogénio.

3 N – representa três átomos do elemento azoto.

Fórmulas Químicas

Para a escrita da fórmula química de uma substância, escrevem-se os símbolos químicos dos elementos que constituem a molécula indicando em índice inferior, à direita do símbolo, o número de átomos de cada elemento (quando se trata de 1 só átomo, omite-se o índice um).

A fórmula química de uma substância molecular representa:

·         A substância;

·         Uma molécula dessa substância.

Quando se pretende representar mais do que uma molécula deve-se indicar, antes da fórmula química, e ao mesmo nível, o número de moléculas.

Por exemplo:

5 H₂O – representa cinco moléculas de água.

2O₂ – representa duas moléculas de oxigénio.

Através da fórmula química de uma substância podemos retirar a seguinte informação:

• Os elementos que constituem a substância. (Análise qualitativa).
• O número de átomos de cada elemento que constituem a substância. (Análise quantitativa).

Representação simbólica de iões.

Se o ião é monoatómico…

Escreve-se o símbolo químico do átomo de onde provém e depois o número de cargas em excesso no canto superior direito.

 

    ex: Na ⁺ 

 Representa um ião sódio, resultante de 1 átomo de sódio que perdeu 1 eletrão.

                                               Na    ------------>   Na⁺  + 1e^- 

         ou Cl^-                 

              Representa um ião cloreto, resultante de 1 átomo de cloro que ganhou 1 eletrão.        

 

 

Se o ião tiver mais que uma carga negativa ou positiva, temos que colocar o número de cargas junto do sinal.

ex: Al³⁺
Representa um ião de alumínio, resultante de 1 átomo de alumínio que perdeu 3 eletrões.

                           Al   ------------>    Al³⁺  + 3e^-  

Se o ião é poliatómico…

Escreve-se os símbolos químicos do agregado de átomos de onde provém e depois o número de cargas em excesso no canto superior direito.

ex:

CO₃^{2 -}

Representa o ião carbonato e é proveniente de um agregado (formado por 1 átomo de carbono e 3 átomos de oxigénio) que ganhou 2 electrões.

NH₄ ⁺     

Representa o ião amónio e é proveniente de um agregado (formado por 1 átomo de azoto e 4 átomos de hidrogénio) que perdeu 1 electrão.

Em resumo:

Existem iões muito variados como, (Na⁺),(Cl^-), (Ca²⁺), (CO₃^2-), (Fe³⁺) (PO₄^3-), entre outros. Vemos que alguns iões provêm de um só átomo e outros de um agregado de átomos. Também podemos ver que o número de cargas positivas ou negativas não é igual nos diferentes iões.

Posto isto, pode-se dizer que os iões classificam-se consoante o tipo, ou seja, podemos dizer se o ião é monoatómico ou poliatómico e ainda quanto ao número de cargas que possui em excesso, isto é, se é mono,di, tri,etc .positivo ou negativo.”

Alguns exemplos:

Fe ³⁺ - ião monoatómico tripositivo ( carga +3).

Ca²⁺ - ião monoatómico dipositivo ( carga +2).

Cl^-  - ião monoatómico mononegativo  ( carga - 1)

NH₄⁺ - ião poliatómico monopositivo ( carga + 1)

CO₃^2- - ião poliatómico dinegativo ( carga -2)

PO₄^3- - ião poliatómico trinegativo ( carga -3)

Fórmulas químicas de substâncias iónicas.

As substâncias iónicas são constituídas por iões positivos e iões negativos mas, apesar de serem constituídas por iões, são electricamente neutras, isto é, o número de cargas eléctricas positivas tem que ser igual ao número de cargas negativas (ou então, a soma das cargas dos respectivos iões é sempre zero).

Um exemplo de substância iónica é o cloreto de sódio. A sua fórmula química é muito fácil de escrever se se conhecer como se representam os  iões que a  constituem.

O cloreto de sódio é constituído por iões cloreto – Cl ^- (carga: -1), e iões sódio – Na⁺  (carga: +1).

Para neutralizar a carga de um ião positivo é necessário 1 ião negativo: (+1) + (-1) = 0. Por isso, a proporção de combinação dos iões cloreto de sódio é 1 ião positivo para cada ião negativo, para que o conjunto seja electricamente neutro.

Assim, já podemos escrever a fórmula química do cloreto de sódio NaCl.

Os iões positivos escrevem-se sempre à esquerda dos iões negativos.

Na leitura do nome da substância iónica aparece primeiro o nome do ião negativo e depois o do positivo

Na⁺ : ião sódio com carga +1

Cl^- : ião cloreto com carga -1           
                                                                                

Para neutralizar 1 ião sódio (Na⁺) é necessário 1 ião cloreto (Cl^-):

Outro exemplo de substância iónica é o cloreto de cálcio.

Neste composto, o ião positivo é o ião cálcio e o ião negativo é o ião cloreto, mas o ião cálcio tem duas cargas positivas enquanto que o ião cloreto só tem uma negativa.
Assim, são necessários dois iões cloreto por cada ião cálcio para que o conjunto fique electricamente neutro

Ca²⁺ : ião cálcio com carga +2

Cl^- : ião cloreto com carga -1

Para neutralizar 1 ião cálcio (Ca²⁺) são necessários 2 iões cloreto (2Cl ^-):

                                                           A fórmula química é: CaCl₂

                                                                    

Vejamos ainda outro exemplo:

O sulfato de alumínio é constituído por iões Al³⁺ com carga +3 e iões SO₄^2- com carga  –2. Para que as cargas se neutralizem, são necessários 2 iões positivos para 3 iões negativos. (no quadro:)

Al³⁺ : ião alumínio com carga +3

SO₄^2- : ião sulfato com carga –2

Para neutralizar 2 iões alumínio (2 Al³⁺) são necessários 3 iões sulfato (3 SO₄^2-):

                                                              

A fórmula química é: Al2 (SO4)3

 

Os parêntesis são necessários sempre que o ião em causa é composto por vários elementos e o índice (factor multiplicativo) seja diferente de 1.

Em resumo:

Regras para a escrita de fórmulas químicas de substâncias iónicas:

1) Identifica a representação simbólica dos iões que constituem a substância (recorre à tabela);

2) Escreve em primeiro lugar, o ião com carga positiva e, depois o ião com carga negativa.

3) Escreve à frente de cada ião em índice inferior, um número tal que o total de cargas negativas (-) seja igual ao número total de cargas positivas (+), utilizando parêntesis quando o ião é composto.

O número de cargas elétricas positivas deve ser igual ao número de cargas elétricas negativas, porque as substâncias iónicas são eletricamente neutras.

4) Retira as cargas aos iões.

Regras para a escrita do nome das substâncias iónicas:

1) Identifica os iões (recorrer à tabela de iões)

2) Escreve o nome do ião negativo;

3) Escreve a seguir a palavra de;

4) Escreve, por fim, o nome do ião positivo.

Nota: Nas substâncias iónicas não se utilizam os prefixos di, tri, tetra, etc. que se utilizam nas substâncias moleculares.

exemplos: monóxido de carbono CO, dióxido de enxofre (SO₂), trióxido de enxofre (SO₃) são substâncias moleculares e o óxido de magnésio MgO, sendo uma substância iónica já não se diz monóxido

                             

 

8º ano

O Átomo

“Atualmente, sabe-se que os átomos são constituídos por uma zona central muito pequena, o núcleo, onde se encontram dois tipos de partículas, os protões e os neutrões. E em torno do núcleo circulam outras partículas com elevadíssima velocidade – os eletrões.

·                    Os protões são partículas com carga elétrica positiva de valor unitário (+1);

            Os protões têm massa;

·                    Os neutrões são partículas sem carga elétrica;

            Os neutrões têm massa aproximadamente igual à dos protões;

·                    Os eletrões são partículas de carga elétrica negativa de valor unitário (-1);

            Os eletrões têm massa tão pequena que é considerada desprezável 

Em qualquer átomo há tantos protões como eletrões, por isso os átomos são neutros, isto é, não têm carga elétrica. “

          

O átomo é um corpúsculo. O átomo é uma partícula invisível sendo a unidade estrutural de toda a matéria.

Todos os átomos com o mesmo número de protões (e, portanto, de eletrões) têm as mesmas caraterísticas – são átomos do mesmo elemento químico e a cada elemento químico corresponde um nome, por exemplo, hidrogénio, hélio, carbono, azoto, cloro, enxofre, são os nomes de alguns.

“O elemento químico corresponde a um conjunto de átomos com o mesmo número de protões.”

Como não vemos os átomos por serem muito pequenos recorremos a modelos que os representam. Podemos representar os átomos por bolas de diferentes cores e tamanhos; cada átomo diferente é representado por uma bola com cor e tamanho também diferente. Por exemplo, uma bola de cor branca representa um átomo de hidrogénio; uma bola de cor vermelha representa um átomo de oxigénio. Os átomos não são esferas rígidas como os modelos e o seu formato exterior pode não ser esférico.

Cada substância tem as suas unidades estruturais, que são iguais ao longo de toda a sua extensão. As unidades de algumas substâncias são átomos que existem separados uns dos outros enquanto que outras substâncias são constituídas por unidades que têm o nome de moléculas. As moléculas são agregados de átomos ligados quimicamente entre si.  Daí a enorme variedade de materiais porque os átomos do mesmo elemento, ou de elementos diferentes, ligam-se das mais variadas maneiras, originando uma infinidade de agrupamentos diferentes.

“As moléculas que são formadas por dois átomos são diatómicas, as que têm mais de dois átomos dizem-se poliatómicas. Dentro destas distinguem-se as triatómicas (formadas por três átomos), tetratómicas (formadas por quatro átomos), etc.

Substância elementar é constituída por um só elemento químico (átomos do mesmo elemento).

Substância composta é constituída por dois ou mais elementos químicos (átomos de elementos diferentes).

Mistura de substâncias é formada por partículas diferentes.

Iões

Os iões são partículas com carga elétrica positiva ou negativa que resultam de um átomo ou de um conjunto de átomos quimicamente ligados entre si, ter perdido ou ganho, respectivamente, um ou mais eletrões.

Se um átomo ou agregado de átomos, quimicamente ligados entre si, perde eletrões, fica com mais protões do que eletrões, originando uma partícula com excesso de carga elétrica positiva. Neste caso, dizemos que se trata de um ião positivo ou catião.

           Quando um átomo ou agregado de átomos, ganha ou recebe eletrões, fica com mais eletrões do que protões, originando, por isso, uma partícula com excesso de carga elétrica negativa. Neste caso, dizemos que se trata de um ião negativo ou anião. 

- Quando o ião resulta de um só átomo (que perdeu ou ganhou electrões) chama-se ião monoatómico.

- Quando o ião resulta de um agregado de átomos quimicamente ligados entre si (que perderam ou ganharam electrões) chama-se ião poliatómico.”

 

 

Classificações dos "Jogos Loucos da Ciência"

1º Lugar, com 48 pontos para o 8ºB (desempate por maior nº de melhores pontuações)
2º Lugar, com 48 pontos para o 9ºD
3º Lugar, com 45,5 pontos para o 9ºB
4º Lugar, com 43,5 pontos para o 9ºA
5º Lugar, com 43 pontos para o 8ºD
6º Lugar, com 42 pontos para o 8ºA
7º Lugar, com 27,5 pontos para o 8ºC
8º Lugar, com 23 pontos para o 9ºC

As pontuações dos jogos estão afixadas na sala do aluno.
Os participantes devem procurar os seus diplomas de participação junto do respetivo professor de C.F.Quimicas.
A entrega do prémio se rá efetuada na segunda feira, dia 25, na aula de C.F.Quimicas.

Questões e respostas sobre Ciência para os Jogos Loucos da Ciência

Perguntas e respostas para os jogos loucos da ciência

1ª Parte - História da Ciência

1-     Nasceu a  4 de janeiro de 1643 (no calendário Gregoriano) em Londres e morreu a 31 de março de 1727 foi um cientista inglês, mais reconhecido como físico e matemático, embora tenha sido também astrónomo, alquimista, filósofo natural e teólogo. Em 1687 publicou três leis que explicavam vários comportamentos relativos ao movimento de objetos físicos.

A.      Nicolau Copérnico

B.      Claudius Ptolomeu

C.      Isaac Newton

D.     Antoine Lavoisier

2-   Foi um cientista grego que viveu em Alexandria, uma cidade do Egito. Ele é reconhecido pelos seus trabalhos em matemática, astrologia, astronomia, geografia e cartografia. Realizou também trabalhos importantes em ótica e teoria musical.  Defendeu a teoria geocêntrica que colocava a Terra no centro do Universo.

A.         Nicolau Copérnico

B.         Claudius Ptolomeu

C.         Isaac Newton

D.        Galileu Galilei

3- Nasceu em Varsóvia a 7 de Novembro de 1867 — morreu a 4 de Julho de 1934 exercendo a sua actividade profissional na França. Foi a primeira pessoa a ser laureada duas vezes com um Prémio Nobel, de Física, em 1903 pelas suas descobertas no campo da radioatividade (que naquela altura era ainda um fenómeno pouco conhecido) e com o Nobel de Química de 1911 pela descoberta dos elementos químicos rádio e polônio^[2].

A. Pierre Curie

B. Marie Curie

C. Antoine Becquerel

D. Lavoisier

4- Nascido a 6 de Setembro de 1766 em Eaglesfield foi um químico, meteorologista e físico inglês. Foi um dos primeiros cientistas a defender que a matéria é feita de pequenas partículas, os átomos. É também um dos pioneiros na meteorologia, iniciando suas observações em 1787 com instrumentos confeccionados por ele mesmo e publicando, seis anos mais tarde, o livro (Observações e Ensaios Meteorológicos), um dos primeiros sobre a ciência meteorológica.

A. John Dalton

B. George Ohm

C. Blaise Pascal

D. Arquimedes

5- Matemático, físico e astrônomo italiano, natural de Pisa. Foi o verdadeiro fundador da ciência experimental na Itália. Aperfeiçoou o telescópio. Descobriu as leis da queda dos corpos e anunciou o princípio da inércia e o da composição dos movimentos. Inventou o termômetro e a balança hidrostática e estabeleceu os princípios da dinâmica moderna.

A. João Kepler
B.  lsaac Newton
C. Nicolau Copérnico
D. Galileu Galilei

6- O maior físico dos tempos atuais. Nasceu na Alemanha. Naturalizou-se suíço e, depois, norte-americano. Dedicou-se também à música. Condenou as injustiças e pregou a paz. Sua Teoria da Relatividade marcou a ciência moderna. Prêmio Nobel em 1921. Estamos falando de:

A. Thomson
B. Albert Einstein
C. Lavoisier
D. Pierre Curie

7- Químico francês, um dos fundadores da química moderna. Famosa é a sua Teoria da Conservação da Matéria, resumida na fórmula: "Na Natureza, nada se cria, nada se perde; tudo se transforma.". Estamos falando de:

A. Niels Bohr
B. Svant Arrhenius
C. Lavoisier
D. Thomson

8- Foi um jornalista, editor, autor, filantropo, abolicionista, funcionário público, cientista, diplomata e inventor. Foi um dos líderes da Revolução Americana, conhecido pelas suas citações e experiências com a eletricidade. As suas invenções incluíram o pára-raios.

A.    Albert Einstein

B.     Benjamin Franklim

C.     Thomas Edison

D.    Carl Sagan

9- Físico britânico estudou a natureza do calor, e descobriu relações com o trabalho mecânico. Isso conduziu à Primeira Lei da Termodinâmica. Em homenagem, atribuiu-se o seu nome à unidade de Energia no SI de unidades. Trabalhou com Lorde Kelvin, para desenvolver a escala absoluta de temperatura e também encontrou relações entre o fluxo de corrente através de uma resistência elétrica e o calor dissipado.

A.    James Watt

B.     James Prescott Joule

C.     Michael Faraday

D.    Albert Einstein

10- Foi um matemático e engenheiro escocês. Construtor de instrumentos científicos, destacou-se pelos melhoramentos que introduziu no motor a vapor, o que constituiu um passo fundamental para a Revolução Industrial.

A.    Antoine Lavoisier

B.     Thomas Edison

C.     James Watt

D.    Niels Bohr

11- Foi um físico e químico inglês, sendo considerado um dos cientistas mais influentes de todos os tempos. As suas contribuições mais importantes estiveram ligadas aos fenómenos da eletricidade, eletroquímica e do magnetismo. Em 1831, descobriu a indução eletromagnética, o princípio que está por trás do gerador elétrico e do transformador elétrico.

A.    Maxwell

B.     Michael Faraday

C.     James Watt

D.    Stephen Hawking

12-  É um físico teórico e cosmólogo britânico e um dos mais consagrados cientistas da atualidade. Doutor em cosmologia, foi professor lucasiano de matemática na Universidade de Cambridge onde hoje se encontra como professor lucasiano emérito, um posto que foi ocupado por Isaac Newton, Paul Dirac e Charles Babbage. Atualmente, é diretor de pesquisa do Departamento de Matemática Aplicada e Física Teórica e fundador do Centro de Cosmologia Teórica da Universidade de Cambridge. Os seus pprincipais interesses são a  termodinâmica, a relatividade e a mecânica quântica. É portador de doença degenerativa ELA (esclerose lateral amiotrófica).

A. Albert Einstein

B. Svant Arrhenius

C. Stephen Hawking

D. Carl Sagan

13- Nascida no Cairo e naturalizada britânica, é mundialmente famosa pelos seus trabalhos sobre a estrutura das macromoléculas com o uso da difração dos Raios-X. Em 1964 ganhou sozinha o prémio Nobel da Química pela determinação da estrutura de compostos da vitamina B12, necessários ao combate da anemia perniciosa.

A. Marie Curie

B. Dorothy Crowfoot

C. Irene Curie

D. Maria a Hebreia

14- Foi um físico e químico dinamarquês,  conhecido sobretudo por ter descoberto que as correntes eléctricas podem criar campos magnéticos e que são parte importante do Electromagnetismo. As suas descobertas moldaram a filosofia pós-kantiana e os avanços na ciência durante o final do século XIX. Foi também o primeiro pensador moderno a descrever explicitamente e denominar a experiência mental.

A. Benjamim Franklim

B. Paul Dirac

C. Charles Babbage

D. Hans Christian Oersted

15-  Mulher que contribuiu  para a proto-ciência da alquimia em Alexandria por volta do primeiro ou segundo século a.C., onde a tradição gnóstica valoriza as mulheres. A mais conhecida era Judia, foi a inventora de equipamentos para a química, como o banho-maria (Homenagem ao seu nome) e um tipo de alambique ou aparelho de destilação simples.

A.      Teodora de  Mileto.

B.      Cleopatra

C.      Alexandra

D.      Maria

16- Viveu em 370 a 415, era filha de Theon, acadêmico e diretor da Biblioteca de Alexandria. Ela escreveu textos sobre geometria, álgebra, astronomia, e credita-se a ela a invenção do hidrômetro, de um astrolábio e um instrumento para destilar água.

A.   Hipátia de Alexandria

B.      Helena de Tróia

C.      Thomasia de Mattio

D.      Maria Incarnata

Jogos Loucos da Ciência

Jogos Loucos da Ciência

 

•   Estafeta das barbatanas

O jogo disputa-se em equipas de 4 elementos, na modalidade de estafetas. O primeiro jogador deverá, assim que soa o apito, calçar barbatanas, colocar os óculos de mergulho, a touca de banho e correr até ao caixote, do qual vai retirar um envelope com a questão a responder. Aí, passa as barbatanas, os óculos, a touca e o envelope ao seu colega de equipa, o qual, na posse desses elementos, corre até ao cesto de basquete, de onde só poderá sair após a realização com êxito de um cesto. O colega que o espera, deverá aparelhar-se com todo o material e correr até ao local em que o espera o próximo elemento, driblando uma bola de basquete em gincana. Finalmente, passa a indumentária ao último elemento, que deverá dirigir-se à mesa e responder à questão que se encontra no envelope subordinada às matérias abordadas nas aulas de CFQ. A resposta correta fará duplicar a pontuação obtida no jogo e a resposta errada fará reduzir a pontuação do jogo para metade.

Ganha a equipa que fizer a estafeta em menos tempo.

Material necessário: barbatanas; óculos de mergulho, touca de banho, bola de basquete, mecos, colchão de ginástica de solo; apito.

• ·    Jogo das rolhas

Equipas de 4 elementos. Um jogador por equipa dirige-se para o centro de uma zona delimitada por 4 caixas de plintos, dentro das quais estão os outros 3 elementos da equipa. O jogador que vai para o centro terá de, com as mãos atadas atrás das costas, trazer a máxima quantidade de rolhas com os pés, as quais são largadas de um balde, para junto da sua equipa. Os elementos dentro da caixa de plinto recolhem, as rolhas com as mãos sem saírem da caixa. Ganha a equipa que reunir mais rolhas em 3 minutos. No final, cada equipa terá de responder a uma questão sobre as matérias abordadas nas aulas de C.F.Q. A resposta correta fará duplicar a pontuação obtida no jogo e a resposta errada fará reduzir a pontuação do jogo para metade.

Material necessário: uma saca de rolhas, um plinto, 4 fios para atar as mãos.

• ·       Penalty rodopiante

 

Cada equipa deverá disponibilizar um guarda-redes. Os restantes elementos deverão tentar marcar um penalty, após serem desorientados com 5 voltas sobre si próprios. Ganha a equipa que conseguir acertar mais penaltys. No final, cada equipa terá de responder a uma questão sobre as matérias abordadas nas aulas de C.F.Q. A resposta correta fará duplicar a pontuação obtida no jogo e a resposta errada fará reduzir a pontuação do jogo para metade.

Material necessário: uma baliza e uma bola de futebol.

• ·     Testa com testa

Todos os elementos participam ao mesmo tempo. Têm que, aos pares, e com um balão preso entre as suas testas, dançar vários ritmos sem deixar o balão cair. Quanto mais tempo os pares aguentarem, mais pontos marcam.

No final, cada equipa terá de responder a uma questão sobre as matérias abordadas nas aulas de C.F.Q. A resposta correta fará duplicar a pontuação obtida no jogo e a resposta errada fará reduzir a pontuação do jogo para metade.

Material necessário: balões e um aparelho leitor de cd’s.

• ·   Gincana da colher de pau

Jogo de exterior. O jogo é disputado por quatro equipas em simultâneo. Cada jogador terá de equilibrar copos com água nas respectivas colheres, transportando-as com as mãos com o objectivo de encher a caneca que se encontra na mesa. Após o tempo estipulado para o jogo, vence quem tiver a caneca mais cheia.

No final, cada equipa terá de responder a uma questão sobre as matérias abordadas nas aulas de C.F.Q. A resposta correta fará duplicar a pontuação obtida no jogo e a resposta errada fará reduzir a pontuação do jogo para metade.

Material: um balde, 4 colheres de pau, vários copos de plástico, duas mesas e 4 canecas.

8º ANO

Objetivos para o teste:

1. Conhecer a constituição do átomo.
2. Saber o que são moléculas.
3. Conhecer símbolos químicos.
4. Distinguir entre substâncias elementares, substâncias compostas e misturas de substâncias.
5. Conhecer o significado qualitativo e quantitativo de uma fórmula química.
6. Compreender o conceito de ião ( saber como se formam oa aniões e os catiões).
7. Saber escrever a fórmula química de compostos iónicos a partir de uma tabela de iões.

9º ANO

Objetivos para o teste do 9ºB


FÌSICA

1. Conhecer e aplicar o conceito de pressão.
2. Conhecer os conceitos de impulsão, peso real e  peso aparente.
3. Saber calcular o valor da força de impulsão a que um corpo fica sujeito, quando imerso num fluido, através dos dois processos estudados nas aulas.
4. Resolver problemas relacionados com a impulsão.
5. Conhecer a Lei de Arquimedes.
6. Conhecer a condição de equilíbrio de um corpo e avaliar algumas situações relacionadas com o centro de gravidade do corpo.

QUÌMICA

1. Conhecer a constituição do átomo e o modelo da nuvem eletrónica.
2. Saber fazer a distribuição eletrónica para átomos de Z inferior ou igual a 20.
3. Conhecer e aplicar o princípio da Energia Mínima.
4. Conheceros conceitos de "camada de valência" e de "eletrões de valência".
5. Saber como e porque se formam os iões positivos e negativos.
6. Conhecer o significado químico da massa atómica relativa de um elemento.
7. Saber calcular a massa molecular relativa de substâncias.