8º ANO

Objetivos para o teste:

1. Conhecer a constituição do átomo.
2. Saber o que são moléculas.
3. Conhecer símbolos químicos.
4. Distinguir entre substâncias elementares, substâncias compostas e misturas de substâncias.
5. Conhecer o significado qualitativo e quantitativo de uma fórmula química.
6. Compreender o conceito de ião ( saber como se formam oa aniões e os catiões).
7. Saber escrever a fórmula química de compostos iónicos a partir de uma tabela de iões.

9º ANO

Objetivos para o teste do 9ºB


FÌSICA

1. Conhecer e aplicar o conceito de pressão.
2. Conhecer os conceitos de impulsão, peso real e  peso aparente.
3. Saber calcular o valor da força de impulsão a que um corpo fica sujeito, quando imerso num fluido, através dos dois processos estudados nas aulas.
4. Resolver problemas relacionados com a impulsão.
5. Conhecer a Lei de Arquimedes.
6. Conhecer a condição de equilíbrio de um corpo e avaliar algumas situações relacionadas com o centro de gravidade do corpo.

QUÌMICA

1. Conhecer a constituição do átomo e o modelo da nuvem eletrónica.
2. Saber fazer a distribuição eletrónica para átomos de Z inferior ou igual a 20.
3. Conhecer e aplicar o princípio da Energia Mínima.
4. Conheceros conceitos de "camada de valência" e de "eletrões de valência".
5. Saber como e porque se formam os iões positivos e negativos.
6. Conhecer o significado químico da massa atómica relativa de um elemento.
7. Saber calcular a massa molecular relativa de substâncias.

9º ANO - Revisões Química

Constituição do átomo:

O átomo é a mais pequena partícula de matéria, que ainda mantém as características dessa matéria.

O átomo é constituído por três partículas fundamentais: protões, neutrões e electrões.

              

 Modelo atómico actual - modelo da nuvem electrónica.

Nuvem electrónica

Núcleo

* O átomo é uma partícula electricamente neutra, pois o número de protões é igual ao número de electrões.

Os electrões distribuem-se em volta do núcleo, por camadas, às quais correspondem valores de energia bem quantificados para os electrões. A essas camadas podemos chamar níveis de energia.

Distribuição electrónica:

Os electrões distribuem-se por níveis de energia ou camadas, de acordo com as seguintes regras:

2n2 electrões

Regra 1- cada camada ou nível de energia, só pode conter um número               máximo de electrões.

Só cabem                            , onde n representa o nível de energia.

Nível	Nº máximo de electrões   por nível de energia	Designação da camada
n= 1	2n2 = 2x12  = 2e-	Camada K
n= 2	2n2 = 2x22  = 8e-	Camada L
n= 3	2n2 = 2x32  = 18e-	Camada M
n= 4	2n2 = 2x42  = 32e-	Camada N
(.....)	(……)	(……)

                  

Regra 2: O átomo é mais estável, quando tem 8 electrões na última camada ou 2 electrões se essa camada for a primeira.

-Os electrões que ocupam o último nível de energia designam-se por electrões de valência.

Distribuição electrónica para os vários átomos:

Princípio da Energia mínima: os electrões no átomo, distribuem-se preferencialmente pelos níveis de menor energia (+ próximos do núcleo) e só depois destes estarem totalmente preenchidos, passam para níveis de energia superiores.

Quando os electrões estão distribuídos desta forma, diz-se que o átomo se encontra no estado fundamental.

- Se o átomo receber energia do exterior, os electrões de valência (última camada a ser preenchida) passam para níveis de energia superiores. Nesse estado, diz-se que átomo está no estado excitado.

Número atómico e número de massa:

 Exemplo:

              

Formação de iões:

Iões são partículas que resultam do facto de os átomos captarem ou perderem electrões, por uma questão de estabilidade.

 Quando os átomos ganham electrões, transformam-se em iões negativos (aniões).

Se os átomos perderem electrões, transformam-se e iões positivos (catiões).

Na formação de iões, os electrões que entram ou saem do átomo, são normalmente os da camada de valência.

Exemplos:

  

  Isótopos:

Isótopos são átomos que possuem o mesmo número atómico, mas diferente número de massa.

Exemplo:

Isótopos do Hidrogénio:

                                                        

Massa atómica relativa:

Como a massa dos átomos é muito pequena, os químicos resolveram estabelecer antes uma comparação com a massa dos átomos de hidrogénio.

Assim, a massa do átomo de Hidrogénio passou a ser a massa padrão que serve como termo de comparação dos átomos dos outros elementos.

- A massa atómica relativa, apenas estabelece uma ordem de grandeza, relativamente à massa padrão. Por isso, não tem unidades.

  

Calcula-se a massa molecular relativa (M_r) das substâncias, atendendo às massas atómicas relativas dos elementos que constituem essas substâncias.

Exemplo:

Calcular massa molecular relativa da água:

9º ANO

Pressão

Significado físico de 1 Pa: é a pressão que uma força de intensidade 1N exerce sobre uma superfície de1m².

Outra unidade de pressão:

Impulsão

Peso real: corresponde ao peso do corpo medido no ar.

Peso aparente: corresponde ao peso do corpo, quando o corpo se encontra mergulhado num fluído. Nestas circunstâncias, o corpo aparenta ter um valor do peso inferior ao valor medido no ar.

Qualquer corpo colocado no interior de um fluido (líquido ou gasoso) fica submetido à acção de duas forças verticais, mas de sentidos contrários:

ü   o peso do corpo,  - que é dirigido de cima para baixo;

ü  a impulsão do fluido, -  que é dirigida de baixo para cima, exercida pelo fluido no corpo.

Lei de Arquimedes: Qualquer corpo mergulhado, total ou parcialmente, num fluído (líquido ou gás), fica sujeito a uma força vertical, dirigida de baixo para cima e cuja intensidade é igual ao valor do peso do volume do fluído deslocado.

O valor da impulsão de um fluido pode ser determinado:

ü  pela diferença entre os valores do peso real do corpo, P_real, e do peso aparente, P_aparente :

I = P_real – P_aparente

ü  pelo valor do peso do volume do fluído deslocado:

I = P_{volume do fluido deslocado}

A intensidade da força de impulsão depende :

                      do volume do corpo (quanto maior for o volume do corpo, maior será o valor da força de impulsão);

                       da massa volúmica do fluido (quanto maior for a massa volúmica do fluido, maior será o valor da força de impulsão);

                       não depende do peso do corpo.

Centro de gravidade e equilíbrio dos corpos

Como determinar o centro de gravidade de um corpo?

O centro de gravidade de um corpo é o ponto característico desse corpo, no qual se considera exercido o peso do corpo.

            Nos corpos regulares e homogéneos, o centro de gravidade está situado no centro geométrico do corpo.

No caso de corpos com forma irregular, pode-se determinar o seu centro de gravidade pendurando o corpo por três extremidades diferentes e verificando o prolongamento da linha que contém o fio. No cruzamento dos três prolongamentos está o centro de gravidade.

Para que um corpo se encontre em equilíbrio, é necessário que a vertical que passa pelo seu centro de gravidade caia dentro área da sua base de sustentação.

Importante!!!!

Um corpo terá tanto mais equilíbrio (estabilidade) quanto mais baixo estiver o seu centro de gravidade e quanto maior for a área da sua base de sustentação.

O equilíbrio dos corpos apoiados, depende da área da base de sustentação e da posição do centro de gravidade em relação à base de sustentação.

O equilíbrio pode ser estável, instável e indiferente.